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Es. 52 pag 216 sulle pressioni parziali dei gas

sabato 1 febbraio 2014

In allegate alcune pagine con altri esercizi per il ripasso ( a vostro piacimento)

Tenete a mente quanto detto in classe relativamente all’esercizio sulle bombole di gas.

Dunque considerando la legge del gas perfetto:

$pV=nRT$

Indichiamo con $n_1$ le moli dell’elio e con $n_2$ quelle del diossido di carbonio, con $n_3$ quelle degli altri gas

$pV=(n_1+n_2+n_3)RT$

si può anche riscrivere come

$p=(n_1+n_2+n_3)RT/V=n_1RT/V+n_2RT/V+n_3RT/V=p_1+p_2+p_3$

dove abbiamo chiamato $p_1$ $p_2$ e $p_3$ le pressioni parziali, cioè i contributi dei diversi gas che compongono l’atmosfera di Venere:

Noi non conosciamo $n_1$ e $n_2$ , ma conosciamo il loro rapporto:

$n_1 :3,4\%=n_2:96\%$

Poiche $p_1$ e $p_2$ sono direttamente proporzionali a $n_1$ e $n_2$ si ha anche

$p_1:3,4\%=p_2:96\%$

da cui

$p_2=p_1 \cdot \frac{96\%}{3,4\%}=85atm$

Per la pressione complessiva:

$n_1:3,4\%=n:100\%$

quindi

$p_1:3,4\%=p:100\%$

$p=p_1\cdot 100:3,4=88atm$

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